Химия общая

12 100 руб.
Страна производитель: Россия
Модель: (без органики 126 )
Наличие: Есть в наличии

Описание

Раздел 1. Основные понятия химии 

Молярные массы и молярные объемы некоторых веществ 
Разложение воды электрическим током 
Закон сохранения массы вещества 
Генетическая связь классов неорганических соединений 

Раздел 2. Строение атома 

Радиоактивное семейство тория-232 
Эксперимент Резерфорда по рассеиванию а-частиц 
"Мысленные" фотографии атома водорода, полученные через равные промежутки времени 
 Электронная плотность 1$ и 2з-орбиталей 
Конфигурация атомных орбиталей и ориентация их в пространстве 
Радиальное распределение вероятности нахождения электрона (электронной плотности) на расстоянии г от ядра
Последовательность заполнения атомных орбиталей электронами 
Порядок заполнения атомных орбиталей электронами 
Строение атомов 5-элементов I периода и $ и р-элементов второго периода 

Раздел 3. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева 

Периодическая система элементов Д.И. Менделеева (табл.) 
Радиусы атомов $-, р-, (^-элементов, пм 
Орбитальные радиусы нейтральных атомов 
Зависимость радиуса атома от заряда его ядра 
Энергии ионизации (I) атомов элементов 2-го и 3-го периодов 
Зависимость энергии ионизации (I) от заряда ядра атома 
Сродство к электрону (Еср) атомов некоторыхэлементов, кДж/моль (табл.) 
Сродство к электрону атомов элементов II и III периодов 
Относительная электроотрицательность атомов элементов по Полингу (табл) 
Свойства атомов элементов 1А и УНА групп 
Свойства атомов элементов 1НБ, 1УБ и 15 - групп 
Истинные и эффективные заряды ядер нейтральных атомов (табл.) 

Раздел 4. Химическая связь и строение молекул 

Образование химической связи между атомами водорода 
Силы, возникающие при взаимодействии электронов с ядрами двух атомов А и В 
Различные виды «-связи между атомами А и В 
Различные виды р-связи между атомами А и В 
Гибридизация валентных орбиталей 
Образование гибридных орбиталей в молекулах ВеС12 и ВС13 
Образование гибридных орбиталей в молекуле СНд Н2С-СН2 
Образование химических связей в молекуле ацетилена НОзСН 
Образование химических связей в молекуле бензола 
Образование иона аммония 
Энергия диссоциации и длина некоторых химических связей, (табл.) 
Дипольные моменты некоторых молекул (табл.) 
Распределение вероятности нахождения электронов вдоль межьядерной оси (а, б и в) и образование связывающих и разрыхляющих молекулярных орбиталей (б1 и в') 
Молекулярные а5- орбитали 
Молекулярные <т_х - орбитали 
Молекулярные яру 2 - орбитали 
Свойства гомоядерных молекул, образованных элементами II периода 
Свойства некоторых молекул и молекулярных ионов, образованных элементами II периода 
Валентные углы и строение молекул водородных соединений элементов УА группы 
Валентные углы и строение молекул водородных соединений элементов У1А группы 
Число локализованных электронных пар (ЛЭП) центрального атома и пространственная конфигурация молекул АВ„ 
Число локализованных электронных пар (ЛЭП) центрального атома и пространственная конфигурация молекул АВ„ (продолжение) 
Типы межмолекулярного взаимодействия 
Элементарные ячейки ионных решеток кристаллов МаС) и С$С1 
Ковалентные кристаллы (графит и алмаз) 
Структура и свойства твердых веществ 
Различные типы кристаллической упаковки металлов (трехмерное изображение) 
Структура и свойства твердых веществ 

Раздел 5. Растворы 

Классификация дисперсных систем (табл.) 
Термодинамика процесса растворения 
Кристаллическая структура льда и структура жидкой воды 
Водородные связи между молекулами воды в кристалле льда 
Зависимость плотности и удельного объема льда и воды от температуры 
Некоторые физические свойства воды в сравнении с другими растворителями 
Зависимость давления насыщеного пара от температуры над чистым растворителем над раствором (С2>С,) 
Способы выражения состава растворов 
Массовая доля 
Молярная доля 
Молярная концентрация вещества 
Молярная концентрация эквивалентов 
Титр раствора (массовая концентрация) 
Моляльность 
Соотношения между различными способами выражения состава растворов Н2С-СН2 
Растворимость солей, кислот и оснований в воде (табл. растворимости) 
Состояние сильных и слабых электролитов в растворе 
Растворение и гидратация молекул сахара в воде 
Растворение и диссоциация ионного кристалла 
Растворение, ионизация и диссоциация полярных молекул 
Растворимость некоторых веществ в воде (табл.) 
Кривые растворимости некоторых твердых веществ в воде 
Зависимость растворимости некоторых газов в воде от температуры 
Реакции между ионами в растворах электролитов, идущие с образованием слабого электролита, на примере реакции: НС1 + МаОН -» МаС1 + Н2О 
Реакции между ионами в растворах электролитов, протекающие с образованием малорастворимого вещества, на примере реакции: Ма25О4 + ВаС12 -» Ва5О41 + 2МаС1 
Реакции между ионами в растворах электролитов, протекающие с образованием газообразного вещества, на примере реакции: 2НС1 + Ма25 -» Н25" + 2МаС1 
Шкала значений рН и окраска некоторых индикаторов 
Ионное произведение воды (Кв) при различных температурах 
Окраска некоторых индикаторов в различных средах 
Значения рН некоторых растворов (табл.) 
Степень электролитической диссоциации некоторых электролитов (С-0,1 моль/л) (табл.) 
Константы диссоциации некоторых электролитов (Т-298К, С-0,1 моль/л) (табл.) 
Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов (табл.) 
Осмотическое давление 
Строение коллоидной мицеллы 
Строение геля и золя 
Эффект Тиндаля 

Раздел 6. Окислительно-восстановительные реакции и общие понятия электрохимии 

Степень окисления (СО) 
Распространенные окислители и восстановители 
Метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций (метод электронного баланса) 
Метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций (метод электронно-ионного баланса) 
Гальванический элемент и схема его работы 
Стандартные потенциалы некоторых металлических электродов в водных растворах при 298 К (табл.) 
Схема стандартного водородного электрода. Измерение электродных потенциалов относительно стандартного водородного электрода 
Стандартные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных и газовых электродов при 298 К (табл.) 
Виды коррозионных разрушений а) и механизм электрохимической коррозии углеродистой стали в кислой (6,1) и нейтральной (6,2) средах 
Электролиз расплава и водного раствора соли МаС1 

Раздел 7. Химическая кинетика и химическое равновесие 

Изменение во времени концентрации реагентов в системе: 2Н1 *-> Н2 + 12 (Т - 720 К) 
Энергетическая диаграмма разложения перекиси водорода 
Поверхностный слой адсорбента 
Наиболее распространенные катализаторы в гетерогенном катализе 

Раздел 8. Химическая термодинамика 

Энергетические диаграммы экзотермической и эндотермической реакций 
Пути превращения исходных веществ в продукты реакции 
Стандартные энтальпии образования (Р=1атм., Т-298 К) (табл.) 
Изменение в степени упорядоченности при растворении ионного кристалла в воде 
Стандартные энтропии некоторых веществ (Р=1атм., Т=298 К) (табл.) 
Стандартные энергии Гиббса (Р=1атм., Т=298 К) (табл.) 
Влияние температуры на самопроизвольное протекание реакций 

Раздел 9. Промышленное получение веществ и их применение 

Получение и применение алюминия 
Доменное производство 
Производство стали 
Производство аммиака 
Основные области применения аммиака и азотной кислоты 
Основные области применения фосфора и его соединений 
Основные области применения углерода и его соединений 
Основные области применения кремния и его соединений 
Основные области применения кальция и его соединений 
Основные области применения серы 
Производство серной кислоты 
Основные области применения галогенов и их нахождение в природе 

Раздел 10. Комплексные соединения 

Строение комплексных соединений 
Изомерия комплексных соединений